Question

【題目】老師要求用規(guī)定的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，小紅發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：

（1）試劑M是__________，氣體C是__________。

（2）操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）反應①的化學方程式為________，溶液a中溶質(zhì)是_______。

（4）反應③的基本反應類型為___________。

（5）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等？_________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】鹽酸 CO2 蒸發(fā)結晶 BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ NaCl 復分解反應 是

【解析】

反應①BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl固體B為BaCO3, 溶液a為NaCl溶液，由最后的反應物為BaSO4，可推測需要先加酸溶解BaCO3,濾液再和Na2SO4生成BaSO4沉淀，因此M試劑為鹽酸，N為Na2SO4，選用HCl溶解BaCO3, 會生成CO2氣體，故C為CO2，因為HCl過量,因此溶液b中溶質(zhì)含有BaCl2和HC1；

（1）分析得:M為鹽酸氣體C是二氧化碳，故填：鹽酸；CO2。

（2）氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，故填：蒸發(fā)結晶。

（3）由分析可得反應①化學方程式為BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl，固體B為BaCO3, 溶液a為NaCl溶液，故填：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl；NaCl。

（4）反應③硫酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故填：復分解反應。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，BaCl2轉(zhuǎn)化為 BaSO4中Ba原子守恒，可以判斷實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量相等，故填：是。