Question

8．甲乙兩學生加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了一定量氯酸鉀和0.1g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管內加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱．試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物的質量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收集氧氣0.96g．求甲實驗時氯酸鉀的分解率．
（1）實驗室使用與上述相同的實驗裝置，不同反應物制備氧氣，該反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）甲實驗時氯酸鉀的分解率為50%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)生成氧氣的質量，依據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）設乙同學制取氧氣的氯酸鉀質量為x，生成氯化鉀質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149  96
 x          y  0.96g
 $\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{0.96g}$
  x=2.45g
  y=1.49g
所以甲剩余的固體中含有氯化鉀質量為：4.04g-2.45g-1g=1.49g
設甲同學參加反應的氯酸鉀質量為z
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149
 z         1.49g
  $\frac{245}{z}$=$\frac{149}{1.49g}$
 z=2.45g
所以甲實驗時氯酸鉀的分解率為$\frac{2.45g}{2.45g+2.45g}$×100%=50%．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）50%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．