Question

5．從百度得知，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，南山中學(xué)高一夏令營化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?nèi)〖矣盟畨刂械乃�垢進(jìn)行測定，他們?nèi)『娓傻乃��?.9g，加入14.6%的稀鹽酸60.0g（鹽酸過量），固體全部溶解后所得溶液質(zhì)量為65.7g．假設(shè)水垢中無其他成分，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 7.9g水垢溶于過量鹽酸生成CO₂ 2.2g
• B． 水垢中含Mg（OH）₂的質(zhì)量為2.9g
• C． 65.7g溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%
• D． 水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.3%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，依據(jù)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，7.9g水垢溶于過量鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為7.9g+60g-65.7g=2.2g，故A正確；
B、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸質(zhì)量為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x      y             2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{y}$
x=5g
y=3.65g
所以水垢中含Mg（OH）₂的質(zhì)量為7.9g-5g=2.9g，故B正確；
C、設(shè)氫氧化鎂消耗的鹽酸質(zhì)量為z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58        73
2.9g       z
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{z}$
 z=3.65g
所以65.7g溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{60g×14.6%-3.65×2}{65.7g}$=2.2%，故C錯誤；
D、水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{7.9g}$×100%=63.3%，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．