Question

金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列

甲

有關(guān)（填序號(hào)）．
甲．金屬的活動(dòng)性    乙．金屬的導(dǎo)電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵．請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)5，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)．如圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是

C

 （填序號(hào)）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是

鋁絲表面的氧化膜未處理

．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
①寫出化學(xué)方程式②中x的化學(xué)式：

FeCl₂

．
②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是

Cu

 （填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)．
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作對(duì)錯(cuò)誤操作進(jìn)行查找分析；從金屬鋁存在氧化膜分析不出現(xiàn)現(xiàn)象的原因；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁的活動(dòng)性大于銅與鐵，從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)．
（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼是鐵的合金所以比純鐵硬度大的多，
（3）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①分析銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的操作可知，錯(cuò)誤的操作為C，因?yàn)榧愉\粒，取用塊狀固體時(shí)，不能直接如圖放入，將會(huì)砸裂試管底部；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是鋁絲表面被氧化，氧化膜（Al₂O₃）不和硫酸銅反應(yīng)．
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等可得X的化學(xué)式為：FeCl₂ ．
②將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵；
故答案為：
（1）甲；
（2）大；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）①C②鋁絲表面的氧化膜未處理；
（5）FeCl₂；Cu．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道與金屬相關(guān)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)常見金屬的性質(zhì)的了解及掌握，重點(diǎn)是利用金屬的活動(dòng)性順序解決相關(guān)的問題．