（2009?寧德）在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
 該溶液是Na2CO3溶液
（3）�。�1）中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
分析：（1）根據(jù)物質的溶解度判斷；
（2）可根據(jù)碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算，注意計算的步驟．
解答：解：（1）根據(jù)三種物質的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）檢驗碳酸鈉可根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的性質，取少量粉末加入鹽酸，看是否能生成氣體；
（3）根據(jù)化學方程式，由碳酸鈉的質量可計算氫氧化鈉的質量．
故答案為：．（1）NaHCO3 （2）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸 有氣泡生成 該溶液是Na2CO3溶液
（3）解：設理論上能生成沉淀的質量為x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106                       80
10.6g×
1
10
                 x
106
1.06
=
80
x
x=0.8g 答：理論上能生成沉淀的質量為0.8g
點評：此題綜合考查了常見物質的溶解度，檢驗碳酸鹽的方法以及有關化學方程式的計算，都是重要的知識點，此題難度中等．
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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）如右圖所示，敞口量筒內的水放置一段時間之后，水會逐漸減少，這是由于（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）金屬鎂為重要的輕型環(huán)保材料，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．
（1）鎂條可以在空氣中燃燒產生氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．
（2）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．鎂條長期暴露在空氣中會產生一種灰黑色物質[Mg2（OH）2CO3]，由此你認為這種灰黑色物質的形成是鎂與
水
水
、
二氧化碳
二氧化碳
和氧氣共同作用的結果．
（3）鎂是一種較活潑的金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒（2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO），從該反應中你得到的信息有
鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火
鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火
．（寫出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）下圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

請回答下列問題：
（1）在編號①～④中，請指出儀器名稱有錯誤的部分并給予更正
水槽
水槽
．
（2）利用上述A、D裝置的組合制取的一種氣體是
二氧化碳（或氧氣）
二氧化碳（或氧氣）
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）
．
檢驗該氣體是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿．（或用帶火星的木條伸到集氣瓶口，復燃，說明已滿．）
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿．（或用帶火星的木條伸到集氣瓶口，復燃，說明已滿．）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農業(yè)生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據(jù)曲線圖，可以判斷該實驗是
B
B
（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據(jù)曲線圖，當加入的溶液體積為
10
10
mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，得到的固體是
氯化鈉
氯化鈉
．
（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
．

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