5．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（　�。�
A．FeB．MgC．AlD．Cu

分析 采用極值法先計(jì)算純鋅6.5g能生成氫氣的質(zhì)量，然后再確定雜質(zhì)的類(lèi)別．

解答 解：設(shè)純鋅6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g＞0.195g，
說(shuō)明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣少，
銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，說(shuō)明銅不能與硫酸反應(yīng)，所以不純的鋅可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式生成的氫氣量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都不可能是混入的雜質(zhì)，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類(lèi)題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因進(jìn)行了分析，其中不合理的是（　�。�
A．采用向下推空氣法收集氧氣得到的氧氣不純--可能是裝置氣密性不好
B．紿盛有高錳酸鉀的試管加熱時(shí)試管炸裂--可能是試管外壁有水
C．測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)氣體減小的體枳小于$\frac{1}{5}$--可能是紅磷量不足
D．灑精燈不易點(diǎn)燃--可能是前次使用后沒(méi)有及時(shí)蓋好燈帽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�
　　選項(xiàng)　　　　物質(zhì)　　　　雜質(zhì)　　　　試劑　　　　操作方法
　　　　ACaCO3CaO足量的水過(guò)濾、洗滌、干燥
　　　　BKNO3K2SO4蒸餾水和適量Ba（NO3）2溶液溶解、過(guò)濾
　　　　CCuOCu足量稀鹽酸過(guò)濾
　　　　DNaOH溶液Ca（OH）2足量CO2通入CO2、過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．

已知：流程中的沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4
（1）通過(guò)操作a將沉淀池中反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分離，其中操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要玻璃棒
（2）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，該反應(yīng)類(lèi)型屬于分解反應(yīng)，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為二氧化碳
（3）副產(chǎn)品Y廣泛用作食品干燥劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)50g水后，溫度降至t℃，析出晶體8g，再蒸發(fā)50g水，溫度恢復(fù)到t℃，又析出晶體10g，那么原溶液變成t℃的飽和溶液至少應(yīng)（　�。�
A．蒸發(fā)15g水B．加入8g溶質(zhì)C．蒸發(fā)10g水D．加入4g溶質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水的組成：水的電解，通的是直流電；水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸（目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
正極產(chǎn)生氣體能使帶火星的木條復(fù)燃→該氣體是氧氣
負(fù)極產(chǎn)生氣體能燃燒→該氣體是氫氣
負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體體積比為：2：1，質(zhì)量比為：1：8
氫氣燃燒：反應(yīng)化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等．
（2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔坎荒埽ㄌ顚?xiě)“能”或“不能”）．在a、b、c三種物質(zhì)中哪種物質(zhì)可能是氣體？c．
（3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是cba．
（4）要使得c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：加入溶質(zhì)、升高溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑．
（5）若a溶液中混有少量的b物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶．
（6）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1℃時(shí)，有較多晶體析出的物質(zhì)是a，有較少晶體析出的物質(zhì)是b，沒(méi)有晶體析出的物質(zhì)是c．
（7）t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等嗎？可能相等（填寫(xiě)“相等”、“可能相等”或“不相等”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等嗎？相等．
（8）在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，只得到一種飽和溶液，該飽和溶液的溶質(zhì)是c．
（9）在t2℃時(shí)，用質(zhì)量相同的a、b、c三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液中，質(zhì)量最大的是c．
（10）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．   
A．c＞a=b         B．a(chǎn)=b＞c        C．a(chǎn)＞b＞c       D．b＞a＞c．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．小宇同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020
生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4
試求：
（1）m的值為3.3g．
（2）求12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開(kāi)分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中．請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸．
（3）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．
（5）圖中使用分液漏斗的目的是控制過(guò)氧化氫溶液的滴入速率，從而控制反應(yīng)速率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案