Question

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。則有關(guān)敘述正確的是

A. t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲

B. t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題分析：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤；B、t2℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故錯誤；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確；D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t2℃時乙的溶解度大于甲，且t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故正確；故選：CD。