Question

13．松雷中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石廢料中碳酸鈣的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取8g該大理石樣品放入燒杯中，然后將40g的稀鹽酸分4次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
剩余固體質(zhì)量	5.5g	X	1.2g	Y

（1）X的值3．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．
（5）要想制得280t含雜質(zhì)15%的生石灰，需要這種大理石廢料的質(zhì)量為500t．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由第1、2、3次反應(yīng)可知，第1、2次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量都是2.5g，因此X的值是3．
故填：3．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
 8g-1.2g               x
$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.992g，
故填：$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%，
故填：85%．
（5）設(shè)需要這種大理石廢料的質(zhì)量為y，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100         56
y×85%    280t×（1-15%）
 $\frac{100}{y×85%}$=$\frac{56}{280t×（1-15%）}$，
y=500t，
故填：500t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．