將100g溶質質量分數(shù)為40%的氯化鈉溶液轉化成50%,(1)如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質量為多少?(2分)(2)如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少?(3分)
(1)20g(2)20g。
(1)100g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鈉溶液中所含溶質質量=100g×40%=40g
蒸發(fā)后所得溶液質量=40g÷50%=80g
需蒸發(fā)水的質量為100g-80g=20g
或者:設蒸發(fā)掉的水的質量為y.由溶質的質量保持不變可得
100g×40%=(100g-y)×50%
y=20g.
(2)設需加入溶質的質量為x
×100%=50%
x=20g
答:(1)如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質量為20g;(2)如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為20g.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上經(jīng)常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”,在氧氣的作用下使二氧化硫轉化為硫酸鈣,以減少二氧化硫的排放,此反應的化學方程式為:
2SO2+2CaO+O2   2CaSO4 。某煤廠共加入氧化鈣 560 t,則理論上可吸收二氧化硫多少噸?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量,某實驗小組進行了實驗研究,取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應,來分析該混合物中碳酸鈉的含量,并繪制了加入CaCl2溶液質量與生成沉淀質量的關系圖(見右圖).

(1)求混合物中碳酸鈉的質量.(寫出計算過程)
(2)A點時氯化鈉溶質的質量分數(shù)是       .

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(7分)質量守恒定律是重要的三大定律之一,應用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學實驗和生活上的問題,F(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g,加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后,將試管冷卻、稱量,得到剩余固體16.9g.求:
(1)制取氧氣的質量共為___________ g。(2分);
(2)原混合物中氯酸鉀多少克?(寫出解題過程)(5分)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容,、請仔細閱讀后計算:

(1)欲配制100g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升? (計算結果精確到0.1)
(2)取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后,理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一種含F(xiàn)e2O3的赤鐵礦石,已知其中Fe2O3的質量分數(shù)為60%,求:
(1)Fe2O3中各元素質量比
(2)Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)
(3)此礦石中鐵元素的質量分數(shù)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一硬質玻璃管中盛放著一定質量的氧化銅固體,通入足量一氧化碳氣體后,加熱至充分反應,將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,測得溶液增重13.2g,則原固體物質質量減少
A.16gB.4.8gC.9.6gD.11.2g

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2012·資陽)(5分)實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣,F(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導管的橡膠塞,反應結束,共收集到559 mL氣體。計算:(結果保留1位小數(shù))
(1)反應結束后,過濾,濾渣的質量為            g。
(2)反應產(chǎn)生氧氣的質量為                g。(標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L)
(3)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)(百分數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),求混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。

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