如圖所示,在托盤天平的兩盤上各放一個盛有足量的稀鹽酸的燒杯,調節(jié)天平至平衡.在左盤燒杯中加入Al和MgCO3的混合物,右盤燒杯中加入Mg和MgO的混合物,且MgCO3與MgO的質量比為21:10,充分反應后,若天平最終仍保持平衡,則加入的Al與Mg兩種物質的質量比為______.
根據(jù)左、右燒杯中物質增重的質量相等,即:△m(MgCO3-CO2)+△m(Al-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2).
設MgCO3的質量為21g,則MgO的質量為10g,加入的Al的質量為a,Mg的質量為b,
根據(jù)反應的化學方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑找出物質間的關系:
MgCO3~CO2△m
84 44 40
21g 10g
2Al~3H2△m
54 6 48
a
48a
54

Mg~H2△m
242 22
b
22b
24

10g+
48a
54
=10g+
22b
24

解得
a
b
=
33
32

故Al與Mg質量比為33:32.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

將10克銅和鋅的混合物,加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中,充分反應后燒杯中物質的總質量比反應前減輕了0.2克,計算:
(1)原混合物中含銅多少克?
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)?
(3)100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液,需要水多少克?

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(1)制得氧氣的質量為______g.
(2)氯酸鉀分解的質量分數(shù)______(寫出計算過程,結果精確到0.1%).

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(1)三條曲線中,表示氧化銅和其中所含銅元素質量關系的曲線是(填代號,下同)______;
(2)其中有錯誤的一條曲線(即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量關系是______,理由是______;
(2)已知用10g不純氧化鐵樣品(已知雜質不參加反應),與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應,可生成5.6g鐵,則該樣品中含氧化鐵的質量分數(shù)為(不寫計算過程)______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

某NaOH固體樣品,可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A,取5.6g該樣品與100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸反應,兩者恰好完全反應,生成mg水.下列說法正確的是( 。
A.若樣品不含任何雜質,則m<1.8
B.若m=1.8,則樣品中一定含有雜質A,可能含有固體KOH
C.若m=1.8,則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種
D.若樣品中不含A,則鹽酸的溶質質量分數(shù)不小于7.3%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

(計算結果保留一位小數(shù))
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①所取的117.0克濾液中溶質的質量分數(shù).
②食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù).
(2)將26.0克不純的氯化鋇粉末(雜質不溶于水也不參加反應)放入一定量硫酸鈉溶液中,恰好完全反應,反應后得到溶質質量分數(shù)為1-2.0%的溶液97.5克,計算:
①反應后溶液中溶質的質量是多少克?
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數(shù)是多少?
③反應前硫酸鈉溶液的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

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②計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)______(通過化學方程式列式計算).

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(1)反應后生成CaCO3的質量.
(2)碳酸鈉溶液的質量分數(shù).
(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)

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