Question

6．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取該純堿樣品10g，加入到盛有50g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量為56.7g．請你計算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量是3.3g．
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析 向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                                       44
x                                          3.3g
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量3.3 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．