Question

1．某學(xué)生用一種不純的鋅粒和稀硫酸反應(yīng)，共做了五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	加入鋅的質(zhì)量/g	稀硫酸的體積/mL	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	1.5	40．O	3.22
2	3.0	40．O	m
3	4.5	40．O	9.66
4	6.0	40．O	10.80
5	7.5	40．O	n

（1）上表中m=6.44g、n=10.80g；
（2）上述五組實驗中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是1、2、3（填組序號）；
（3）計算所用鋅粒的純度．
（4）計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上表中，1、2、3中鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量成倍數(shù)關(guān)系，因此m=3.22×2=6.44，
第4次時，生成硫酸鋅的質(zhì)量小于第1次的4倍，第4次時硫酸不足，因此n=10.80．
故填：6.44；10.80．
（2）第4次時，生成硫酸鋅的質(zhì)量小于第1次的4倍，第4次時硫酸不足，因此上述五組實驗中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是1、2、3．
故填：1、2、3．
（3）設(shè)第1次中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161
x                 3.22g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{3.22g}$，
x=1.3g，
所用鋅粒的純度為：$\frac{1.3g}{1.5g}$×100%=86.7%，
答：所用鋅粒的純度為86.7%．
（4）設(shè)硫酸質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98        161
         y        10.80g
$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{10.80g}$，
y=6.57g，
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.57g}{40.0g}$×100%=16.4%，
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．