Question

19．因碳酸鈉既能與酸反應又能與堿反應，小明和小華利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水三種試劑分別設計實驗方案，探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)．
（1）小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應實質(zhì)
①為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應能夠發(fā)生呢？小明認為是因為反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應中，實際參加反應的離子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應．小明得出Na⁺、Cl^-并沒有參加反應的理由是：碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水．
②小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當?shù)姆肿踊螂x子符號，來體現(xiàn)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)，請你在答題卡對應的圖中，與小明一起完成學習任務：

（2）小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)
①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀．
②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應，小華先將反應后的物質(zhì)進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設：
甲：濾液中只含氫氧化鈉            乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣    �。簽V液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
請指出哪種假設不合理，并說明理由：乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
③接著，小華繼續(xù)進行了如下探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應

老師認為小華的設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰  水恰好完全反應，老師的評判理由是：若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的產(chǎn)物是氯化鈉與水與二氧化碳，結(jié)合產(chǎn)物的圖示特征進行解決；
（2）①根據(jù)復分解反應反應的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水進行分析；
②根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存進行分析；
③根據(jù)過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應，無現(xiàn)象進行分析．

解答 【解答】解：（1）①碳酸鈉和鹽酸反應的實質(zhì)是碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，所以氯離子、鈉離子沒有參加反應；
②因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉水與二氧化碳，根據(jù)生成物結(jié)合具體的反應圖示可知右邊多個微粒的是鈉離子與氯離子，只有一種微粒的是水分子或二氧化碳分子，所以

（2）①復分解反應反應的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水，所以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，所以乙假設不合理；
③小華同學的方案不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，因為如果是假設二成立，過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應，無現(xiàn)象．
故答案為：（1）①碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水；
②

（2）①碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
③若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．

點評 應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生，認識復分解反應的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．