Question

如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	35.6g
反應(yīng)后	32.4g

（l）反應(yīng)中二氧化錳的用途是　　．

（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　g．

（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量（寫出必要的計算過程）．

（4）過氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　（填“大于”、“小于”或“等于”）水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．相同質(zhì)量的氯酸鉀與水完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量哪個多？　　．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；催化劑的特點與催化作用；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．.
專題：	有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，進行分析解答． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答． （3）由生成氧氣的質(zhì)量，結(jié)合過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量． （4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，根據(jù)過氧化氫和水的化學(xué)式，一個過氧化氫分子和1個水分子中均含有2個氫原子，但一個過氧化氫分子比1個水分子多一個氧原子，據(jù)此進行分析解答． 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答．
解答：	解：（1）二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)中二氧化錳的用途是作催化劑． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為35.6g﹣32.4g=3.2g． （3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x                3.2g      x=6.8g （4）一個過氧化氫分子和1個水分子中均含有2個氫原子，但一個過氧化氫分子比1個水分子多一個氧原子，過氧化氫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣；設(shè)氯酸鉀與水的質(zhì)量為m，則相同質(zhì)量的氯酸鉀與水中含氧元素的質(zhì)量分別為m×100%、m×，非常明顯，水中氧元素的質(zhì)量大，由質(zhì)量守恒定律，水完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量多． 故答案為：（1）作催化劑；（2）3.2；（3）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為6.8g；（4）大于；水．
點評：	本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與化學(xué)式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．