Question

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生．請問：
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有BaCl₂FeCl₃．（填化學式）
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗：

加過量稀HNO₃的目的除盡溶液1中的碳酸鈉；
加過量A的目的檢驗并除盡溶液1中的硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；無色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀．
（1）取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以粉末中不含氯化鐵；另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以粉末中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇不能共存，粉末中一定不含氯化鋇，所以原粉末中沒有BaCl₂，F(xiàn)eCl₃；
（2）檢驗硫酸鈉常用硝酸鋇，需要排除碳酸根離子的干擾，碳酸鈉和硝酸會生成硝酸鈉、水和二氧化碳，所以加入硝酸的目的是：除盡溶液1中的碳酸鈉，所以A是硝酸鋇，加過量硝酸鋇的目的檢驗并除盡溶液1中的硫酸鈉；檢驗氯離子常用硝酸銀，所以試劑B為硝酸銀，通過題中的實驗現(xiàn)象可知，粉末成分是碳酸鈉、硫酸鈉，無色溶液2中含有加入的硝酸銀，反應剩余的硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇生成的硝酸鈉，以及反應剩余的硝酸鋇，所以含有的成分為：NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）BaCl₂，F(xiàn)eCl₃；
（2）除盡溶液1中的碳酸鈉，檢驗并除盡溶液1中的硫酸鈉；
AgNO₃，Na₂CO₃和Na₂SO₄；
NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．