為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質量與加入稀H2SO4的質量關系如圖所示，（反應方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO4沉淀的質量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。

①完全反應  ②23.3③20.8%

解析試題分析：剛開始會生成硫酸鋇沉淀，所以溶液質量增加的較為緩慢，但當氯化鋇完全反應后，溶液質量增加的救比較快，所以P點的含義是氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋇的質量為200-176.7=23.3g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)是根據(jù)化學方程式進行計算：設BaCl2質量為             
BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2 HCl 
208           233
            23.3g                   
=                     
                
原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為  （1分）
考點：根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，則　　   燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨．
（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石　　   　g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為　　   L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質量為            g。
（2）回收二氧化錳的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為     g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】

實 驗 內(nèi) 容
 		現(xiàn) 象
 		結 論
 
（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
 		廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質量的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
 		優(yōu)質珍珠粉
 		廉價珍珠粉
 
珍珠粉的質量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質的總質量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數(shù)，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式                          (填寫反應方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質珍珠粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
 
（1）當稀硫酸的質量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應，反應后稱量質量。

變質的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質量（g）
5
5
5
5
反應后燒杯內(nèi)物質的質量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實驗后溶液中溶質的化學式____________；
（2）寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應的碳酸鈉質量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質量比為______________；
（6）第三次反應后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？

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