Question

16．如圖所示的是海水淡化膜分離技術(shù)．對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過．請回答：
（1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾（填操作名稱）相似．
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生變化．
（3）將上述右側(cè)剩余的海水通入直流電，將發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2x+H₂↑+Cl₂↑，則x的化學(xué)式為NaOH．

Answer 1

分析 （1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾相似；
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會(huì)發(fā)生變化，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變．

解答 解：（1）淡化膜技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾相似．
故填：過濾．
（2）對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的種類不會(huì)發(fā)生變化，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了．
故填：不會(huì)．
（3）由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2x+H₂↑+Cl₂↑可知，反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2x中，反應(yīng)前后氯原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2x中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2x中，則x的化學(xué)式為NaOH．
故填：NaOH．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．