Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石粉碎，取粉末10 g，放入燒杯中，做如下實驗（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），請回答下列問題：

（1）配制100 g質量分數為7.3％的稀鹽酸，需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是_______；

（2）寫出碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式為__________________；

（3）設碳酸鈣質量為x，寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質量的比例式為____________；則石灰石中碳酸鈣質量分數為_________。

（4）將所得的固液混合物過濾，并將濾液蒸發(fā)2.8g水（不考慮HCl蒸發(fā)），發(fā)現無晶體析出，則此時濾液中氯化鈣的質量分數是______。

Answer 1

【答案】 20g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100/44==X/2.2g [或==X/(10g+100g—107.8g]（另一個比例式合理也給分） 50% 5.55％

【解析】(1).設配制100 g質量分數為7.3％的稀鹽酸，需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是為x，則（1）100 g× 7.3％=36.5％×x , x= 20g （2）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以生成二氧化碳的質量為，10g+100g-107.8g=2.2g,設碳酸鈣質量為x，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

100 44

X 2.2g

100:x=44:2.2g

X=5g, 則石灰石中碳酸鈣質量分數為5g÷10g×100%=50%,

設生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

111 44

y 2.2g

111/y=44/2.2g

y=5.55g 則此時濾液中氯化鈣的質量分數5.55g ÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55％