Question

2．2014中考化學(xué)實驗操作考試其有的四個考題是：①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液②葡萄糖的檢驗③二氧化碳的制取、收集和驗滿④氧氣的制取、收集和驗滿．考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列圖1儀器和藥品的實驗臺前：

請回答：
（1）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認(rèn)為小凱抽到的是第③個考題；
（2）若增加酒精燈 （填一種玻璃儀器名稱），還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（3）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣．并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，如圖2所示，儀器的連接順序為：A→B→C．
①儀器B的作用是吸收水分，干燥氣體．
②儀器A中生成氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③欲通過測量反應(yīng)前、后C處大玻璃管質(zhì)量的增加，來計算樣品中CuO的含量．若反應(yīng)欲通過測量反應(yīng)前、后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則樣品中CuO含量的測算結(jié)果將偏大（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結(jié)合二氧化碳的實驗室制法可以推測出小凱抽到的是二氧化碳的制取、收集和驗滿；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取需要的條件是加熱，氧氣有助燃性進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；
②根據(jù)以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的反應(yīng)原理分析；
③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質(zhì)量增加的少，因此根據(jù)質(zhì)量的增加計算出的銅的質(zhì)量少，從而導(dǎo)致最終計算出的氧化銅的質(zhì)量多，所以樣品中CuO含量的測算結(jié)果將偏大．

解答 解：（1）酸的化學(xué)性質(zhì)，需要有金屬、金屬氧化物等，圖中沒有，故不會是①；粗鹽提純需要酒精燈，圖中沒有，故不會是②，實驗室制取二氧化碳需要使用碳酸鈣和稀鹽酸，使用的儀器有大試管，雙孔橡皮塞，長頸漏斗、集氣瓶、火柴等，圖中都有，故是③；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要使用托盤天平和量筒等，圖中沒有，故不會是④；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取需要的條件是加熱，需要加熱的儀器是酒精燈，氧氣有助燃性，所以氧氣的驗滿方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣已滿；
（3）①在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸吸收水分來干燥；
②以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質(zhì)量增加的少，因此根據(jù)質(zhì)量的增加計算出的銅的質(zhì)量少，從而導(dǎo)致最終計算出的氧化銅的質(zhì)量多，所以樣品中CuO含量的測算結(jié)果將偏大．
故答案為（1）③；
（2）酒精燈，把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明氧氣已滿；
（3）①吸收水分，干燥氣體；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③偏大．

點評 初中化學(xué)對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進(jìn)行比較、歸納，進(jìn)而總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法．