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溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似

[  ]

A.

B.

C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖.
請回答下列問題:
(1)上表中磷原子的核電荷數X=
15
15
,表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是
,在化學反應中,硫原子比較容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子變成離子,其離子符號為
S2-
S2-
.上述元素在周期表中處于同一周期的原因是
電子層數相同
電子層數相同

(2)小明同學所畫的溴元素的原子結構示意圖如圖所示,該元素符號為Br.則圖中X=
7
7
,上述元素周期表中所表示的微粒中與Br化學性質相似的元素是

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?海門市二模)比較與分析歸納是學習化學的常用方法.請比較表中信息,回答有關問題:
元素名稱
元素符號 F Cl Br I
原子結構
示意圖
單質化學式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常溫常壓下
氣態(tài)
氣態(tài)
氣態(tài) 液態(tài)  固態(tài)
(1)氟單質的狀態(tài)
氣態(tài)
氣態(tài)
;溴原子結構中的X=
35
35
;碘單質的化學式
I2
I2

(2)氟原子容易得到電子,形成的離子與Ca2+形成化合物的化學式為
CaF2
CaF2
;
(3)試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律(答一點即可):
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數依次增加一層
從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數依次增加一層
;
(4)HBr的化學性質與HCl相似,試寫出HBr與NaOH溶液反應的化學方程式:
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖,請分析:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA
第2周期
第3周期 X
(1)同一周期(橫行)中,相鄰兩種元素的質子數之差為
1
1

(2)在化學反應中Mg原子易
(填“得”或“失”)電子;Na+離子核外的電子數為
10
10

(3)經分析發(fā)現,元素的周期數與原子的電子層數有著密切的關系;請推斷X原子的電子層數為
3
3

(4)溴的原子結構示意圖如圖1所示,
試回答:Y的值為
35
35
;
根據圖2原子結構示意圖,判斷與溴元素的化學性質最相似是
B
B
 (填字母).

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科目:初中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下表是原子序數為1-18號元素的原子結構示意圖.
(1)原子序數為12的元素名稱為
鎂元素
鎂元素
,其原子核外有
3
3
個電子層,化學反應中易
失去
失去
(填得到、失去)電子,形成
陽離子
陽離子
(填陰離子或陽離子).
(2)根據上圖總結出:原子序數等于原子的核電荷數,你還能找出哪些規(guī)律,至少寫3條:
每周期從左到右原子的最外層電子數遞增
每周期從左到右原子的最外層電子數遞增

從左到右,各元素原子的電子層數相同
從左到右,各元素原子的電子層數相同

從左到右,元素原子的原子序數依次增加
從左到右,元素原子的原子序數依次增加

(3)溴(Br)原子結構示意圖為,應位于第
周期.它的化學性質與上表中第二周期
氟、氯
氟、氯
元素化學性質相似.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?如東縣模擬)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點.
(1)請根據圖1中三種粒子的結構示意圖回答問題:
①A圖示表示氧原子,其最外層上電子數為
6
6
,在反應中易
(填“得”或“失”)電子.
②A、C元素的化學性質相似,其原因是
原子最外層電子數相同
原子最外層電子數相同

③由原子結構示意圖推知,B元素處于元素周期表的第
周期.已知B的相對原子質量為23,其核內中子數為
12
12

(2)圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該反應的實質是
氫離子與氫氧根離子反應生成水
氫離子與氫氧根離子反應生成水

物質 A B C D
微觀示意圖
(3)A、B、C、D表示4種物質,其微觀粒子示意圖見上表,A和B在一定條件下反應生成C和D.A、B、C、D4種物質中屬于氧化物的是
D
D
(填字母序號);反應中B與D兩種物質的化學計量數之比為
1:2
1:2

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