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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼與80g稀鹽酸充分反應（蛋殼中的其他成分不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。試計算：
（1）產生CO2的質量為         g；
（2）該雞蛋殼中的CaCO3的質量分數。（寫過程）
（1）4.4g
（2）66.7%
碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳使燒杯中的反應剩余物質量逐漸減小，根據質量守恒定律，完全反應前后的質量差即為反應放出氣體二氧化碳的質量；根據生成二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式及溶質的質量分數計算方法，即可求出參加反應的碳酸鈣的質量，從而求出其質量分數．（1）反應生成CO2的質量為95g-90.6g=4.4g
（2）設雞蛋殼中含CaCO3的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                            44
x                                4.4g
100/x=44/4.4   解之得 x=10g
10/80×100%=66.7%
練習冊系列答案
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　　(3)剩余溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）反應中消耗的稀硫酸的質量；
（3）反應后所得溶液的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數之比：v(CH4)：v(O2)等于
A．1：1B．1：2 C．16：32D．16：64

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