Question

2．水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液．向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO₃固體的操作如下，請根據(jù)如圖1實驗現(xiàn)象和溶解度曲線（圖2）回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是B；（填字母）
②當x=5.8g時，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液方法．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據(jù)此解答；

解答 解：①據(jù)圖可以看出，B中有剩余的固體，故B一定是飽和溶液；A中加入5g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說明A是不飽和溶液；B升高溫度后得到的C溶液可能飽和也可能不飽和；
②在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時50mL即50g水中最多溶解硝酸鉀的質量是$\frac{31.6g}{100g}×50g$=15.8g，故x=15.8g-10g=5.8g；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液方法；
故答案為：
①B； ②5.8；③降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；

點評 本題考查了飽和溶液的有關知識，以及根據(jù)溶解度的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．