Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)
（2）氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為多少克．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的質量為x，氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，

MgSO4+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
	80	58
	x	8.7g

= ，

x=12g，

氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為： ×100%=30%，

答：氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為30%

（2）解：H2SO4消耗的NaOH的質量為：80g×30%=24g，

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
y	24g

= ，

y=29.4g，

答：氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4g．

【解析】本題主要考察物質之間的計算。
故答案為：解：生成8.7gMg（OH）2消耗的NaOH的質量為x，氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，

MgSO4+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
	80	58
	x	8.7g

= ，

x=12g，

氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為： ×100%=30%，

答：氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為30%。
解：H2SO4消耗的NaOH的質量為：80g×30%=24g，

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
y	24g

= ，

y=29.4g，

答：氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4g。

本題主要考察依據(jù)化學方程式的計算，即參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。