Question

24、Cu、Fe、A1、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答問題：
（1）劉華同學(xué)查閱到Cu、Fe、A1三種金屬被開發(fā)和利用的年代不同：A1約200年前，F(xiàn)e約2500年前，Cu約6000年前．從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是

A

A．金屬的活動性                 B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性                 D．地殼中金屬元素的含量
（2）李明同學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是

Ag

．
（3）請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）金屬活動性越強(qiáng)，越不容易冶煉；反之，金屬活動性順序越弱，越容易冶煉．金屬的活動性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同．
（2）在金屬活動性順序中，分為氫前金屬和氫后金屬；
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；

解答：解：（1）由上表可知，因為金屬活動性越強(qiáng)，越不容易冶煉；反之，金屬活動性順序越弱，越容易冶煉．金屬的活動性不同，則不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同；所以上表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是：金屬的活動性．故選A
（2）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序為：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，所以本題答案為：Ag；
（3）銀前的金屬能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以本題答案為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；

點評：化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，學(xué)習(xí)化學(xué)，是為服務(wù)于生活、生產(chǎn)；應(yīng)從小培養(yǎng)學(xué)習(xí)理論聯(lián)系實際的觀念．本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．