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【題目】用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%．求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

【答案】解：反應前： MnO2的質量為100g×25%=25g
KClO3的質量為100g﹣25g=75g
反應后：
混合物的質量為25g÷30%≈83.3 g
生成氧氣的質量為100g﹣83.3 g=16.7g
設已分解的KClO3的質量為x．

2KClO3

2KCl+

3O2↑

245

96

x

16.7 g


x≈42.6 g
答：分解的KClO3的質量為42.6 g，制得氧氣16.7 g
【解析】由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解了的氯酸鉀的質量即可．

練習冊系列答案
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物質

X

O2

CO2

H2O

反應前質量/g

23

70

1

0

反應后質量/g

0

待測

45

27


A.該反應為分解反應
B.反應生成的CO2和H2O的質量比為45：27
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D.X中含有氧元素

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