Question

8．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如表格及圖2．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）a的數值為25．
（2）求該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數．
（3）求該鹽酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據表中數據分析可得a的值；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量即可解答；
（3）根據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，根據二氧化碳的質量結合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質量即可解答．

解答 解：（1）由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數值為25；
（2）設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的溶質質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
 x     y         8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數是：$\frac{20g}{\frac{40片}{100片}×100g}×100%$=50%；
（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應，所以該鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%；
答案：（1）25；
（2）50%；
（3）反應的鹽酸中溶質的質量分數是18.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力．