Question

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：

⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具

有    性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其    性。

⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：

①稀釋濃硫酸時，應將    緩緩地注入盛有  的燒杯中并不斷攪拌；

②由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？ （寫兩點）    、    。

⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成 氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）。

可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

方案	實驗假設(shè)	實驗方案	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ	能發(fā)生鈍化	取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中。	無明顯變化，假設(shè)成立。
Ⅱ	能發(fā)生鈍化	取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中。	，假設(shè)成立。

 你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是                     。

②請你選用提供的藥品再設(shè)計一個實驗，簡述實驗方案：                  。

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：                     。

Answer 1

⑴  脫水   ；  吸水    

⑵①  濃硫酸  ， 水  ；（各0.5分，兩空答案相同不能得分） ②濃硫酸和一定濃度以

上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）；開始

兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫

酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、

濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響，等。

（評分說明：說出其中1點得1分，如果說出“濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（或吸水速度

快、吸水量大）”就可以得2分，本小題共2分）

⑶①

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體。

采用了對比實驗的方法，更科學  。

②取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶

液中。（其它合理答案均可）

③加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應。（或熱的濃硫酸

能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而

改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）