Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
①同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以制取氧氣，同學(xué)們可以選擇下列圖1中的（選填編號）裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 ， 因此加熱不適合用于雙氧水制取氧氣．
②同學(xué)們還想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

Ⅰ．取用二氧化錳的儀器是圖2中的（選填編號）．
Ⅱ．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
Ⅲ．本實驗中收集氧氣選用的裝置有（選填編號）．
Ⅳ．實驗2中雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
Ⅴ．實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為g．
Ⅵ．相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 ．

Answer 1

【答案】D；氧氣中混有較多的水蒸氣；5；B；2H2O2 ?2H2O+O2↑；CD；12%；5；在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快
【解析】解：①雙氧水是液體，而且試管中的導(dǎo)氣管不易過長，所以加熱雙氧水要選擇D裝置；在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以加熱不適合用于雙氧水制取氧氣．
所以答案是：D；氧氣中混有較多的水蒸氣．
②Ⅰ．二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；
Ⅱ．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；
Ⅲ．氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空氣法和排水法收集．但圖3中的A裝置中的導(dǎo)管沒有伸到集氣瓶底部，所以不可選，可選擇C和D作為收集裝置；故填：C和D．
Ⅳ．實驗2中雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20×30%÷（20+30）=12%．故填：12%．
Ⅴ．實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；
Ⅵ．通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．故填：在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關(guān)知識，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部．