【題目】實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液,為了得知它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),同學們進行了以下實驗操作:向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液,隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液.反應結(jié)束后,燒杯中的溶液為無色,并產(chǎn)生了藍色沉淀.求:

(1)判斷此時兩種溶液是否完全反應,并說明理由

(2)待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

【答案】(1)完全反應,若氫氧化鈉有剩余,則溶液為紅色;若硫酸銅有剩余,則溶液為藍色;(2)33.3%.

【解析】(1)氫氧化鈉顯堿性,能使酚酞變紅色,反應結(jié)束后,燒杯中的溶液為無色,所以此時兩種溶液完全反應,理由是:若氫氧化鈉有剩余,則溶液為紅色;若硫酸銅有剩余,則溶液為藍色;

(2)設待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

80 160

100g×15% 100g×x

=

x=33.3%

練習冊系列答案
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(1)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.(計算結(jié)果精確到0.1%)

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