Question

7．如圖是取大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖．仔細(xì)觀察并結(jié)合所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：
（1）不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是銅．
（2）圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其中反應(yīng)速率最快的是鎂，請寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)（或圖示）說明，Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是鋅大于銅．
（4）某興趣小組的同學(xué)為了探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應(yīng)的速率設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	鋅粉和鐵粉分別與10%鹽酸反應(yīng)	鋅粉產(chǎn)生氣體的速率快
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快
3	鐵片分別與5%和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體的速率快

通過上述實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出了影響金屬與酸溶液反應(yīng)的速率的因素有很多，請你寫出其中的一種金屬的性質(zhì)或種類．此外同學(xué)們提出影響金屬與酸溶液反應(yīng)的速率的因素還可能有溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快（填“快”或“慢”）．

Answer 1

分析 4（1）觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，沒有氣泡生成的金屬是銅；
（2）觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的；
根據(jù)鎂與鹽酸的反應(yīng)書寫方程式；
（3）根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行分析金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)變量的唯一性分析；

解答 解：（1）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，沒有氣泡生成的金屬是銅，說明了不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是Cu；
（2）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，產(chǎn)生氣泡最快的就是反應(yīng)速率最快的，是鎂；
鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）由四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖可知，銅不能與酸反應(yīng)金屬活動(dòng)性最弱，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡最多，鎂最活潑，其次是鋅，產(chǎn)生的氣泡最慢的是鐵，所以，四種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe＞Cu．
（4）探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應(yīng)的速率，所以實(shí)驗(yàn)中用的酸種類要相同，藥品的接觸面積越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越快．
故答案為：（1）銅；（2）有氣泡產(chǎn)生；鎂；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）鋅大于銅；（4）鹽酸； 鐵粉；快；（5）金屬的性質(zhì)或種類、酸溶液的濃度、金屬與酸溶液的接觸面積等；快．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．