Question

9．某pH=13的溶液中可能含有Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：
（l）該溶液pH=13，證明不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適最BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解．寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）該溶液中一定存在的離子是Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的離子是NO₃^-．

Answer 1

分析 （1）該溶液pH=13，說明溶液顯堿性，含有氫氧很離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在；（2）滴加適最BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子．

解答 解：（1）該溶液pH=13，說明溶液顯堿性，含有氫氧很離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，氫氧化銅屬于沉淀，所以不存在銅離子；
（2）滴加適量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水和氧化碳，所以方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子．
故答案為：（1）Cu²⁺；（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；NO₃^-

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道不溶于酸的沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，共存必須相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水．