Question

某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）描述鐵粉加入硫酸銅溶液中的實驗現(xiàn)象

藍色溶液變?yōu)闇\綠色同時會有紅色固體出現(xiàn)

．
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

方案乙

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

（4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案

用磁鐵吸引

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達到除去鐵的目的．

解答：解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，故現(xiàn)象是藍色溶液變?yōu)闇\綠色同時會有紅色固體出現(xiàn)；
（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，故方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）由于鐵具有磁性，因此能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者；
故答案為：（1）藍色溶液變?yōu)闇\綠色同時會有紅色固體出現(xiàn)；
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）用磁鐵吸引；

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用．