Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如圖所示．

回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應
（3）

解：設原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
	111	100
	X	5g

x=5.55g

故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=11.1%

【解析】解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．