Question

某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：
[第一組]

[第二組]

（1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

，⑨的現(xiàn)象是

 

；
（2）第一組實驗中操作a為

 

，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多可能是下列原因中的（填字母序號

 

；
A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌．
B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體．
C．蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出．
D．蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分．
（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同）

 

，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是

 

（寫出合理的一組即可）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%來計算；
（2）從溶液中析出晶體，采用蒸發(fā)的方法；
（3）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念結(jié)合圖象可以實驗過程中所得溶液是否達到飽和．

解答：解：
（1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

5g

20g+5g

×100%=20%；氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，冷卻至室溫，有白色固體析出；
（2）把氯化鈉從它的溶液中析出，采用蒸發(fā)的方法；
所得氯化鈉固體質(zhì)量為11g，大于10g可能原因為D（蒸發(fā)所得的氯化鈉固體中仍含有水分），
A、玻璃棒的作用是加速溶解，與氯化鈉的質(zhì)量無關(guān)，B、稱量紙上仍有固體，會使氯化鈉質(zhì)量減少，C、蒸發(fā)時有固體濺出，使固體質(zhì)量減少，D、蒸發(fā)所得固體仍含有水分，會使所得固體質(zhì)量增加，故選D．
（3）確定溶液是否飽和，關(guān)鍵要看該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解是飽和溶液，能繼續(xù)溶解是不飽和溶液．②⑥⑨中均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，故上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是②⑥⑨；①和⑤中10g水中溶解的溶質(zhì)相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等；⑥、⑨都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等．
故答案為：
（1）20%，析出白色固體；   
（2）蒸發(fā)，D；     
（3）②⑥⑨，①和⑤（或⑥和⑨）．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度的意義，通過本題可以加強學生對飽和溶液的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．