Question

將160g稀鹽酸，加入到盛有58g含有雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與其它物質反應），反應后燒杯中物質的總質量為196g，試計算：
①反應生成CO₂的質量；
②石灰石中含CaCO₃的質量分數(shù)；
③反應后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g，求最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：①生成二氧化碳的質量為：58g+160g-196g=22g
②設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
58g×x y 22g
=，x≈86.2%
③=，y=55.5g
最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
×100%=27.75%
答：①生成二氧化碳22g．
②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為86.2%．
③最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為27.75%．
分析：①稀鹽酸和石灰石反應后總質量160g+58g=218g反應后變成196g，總質量減少，減少的質量是生成二氧化碳的質量．
②由石灰石和二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
③同時，可以計算出生成氯化鈣的質量，再結合最終所得溶液的質量200g，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式就可以計算出最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．計算時要注意：
①減少的質量是生成二氧化碳的質量．
②由二氧化碳直接計算出的是碳酸鈣和氯化鈣的純質量．
③計算最終溶液中溶質質量分數(shù)時，最終溶液的質量已經(jīng)給出．