Question

【題目】在實驗室里稱取7 g含有雜質(zhì)的鋅放入燒杯中，向其中加入100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8 g。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】生成氫氣的質(zhì)量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

＝　x＝7.3 g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】解：生成氫氣的質(zhì)量：7 g＋100 g－106.8 g＝0.2 g

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

73 2

x 0.2 g

　

x＝7.3 g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。