Question

11．如圖所示是初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：

（1）若實驗1測得的數(shù)據(jù)比理論值偏低，其原因可能是紅磷的量不足（答一點即可）．
（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶底部放有少量水的目的是防止熔融的燃燒物濺落，使集氣瓶底部驟熱而炸裂．
（3）實驗3中a處白磷燃燒而b處紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低，a處白磷燃燒而c處白磷不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸．
（4）實驗4中觀察到的實驗現(xiàn)象是試管內的液面上升且澄清的石灰水變渾濁，其中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）測得氧氣含量小于理論值，運用氣體壓強反應前后的變化來解答；
（2）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的原理、注意事項分析回答；
（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質來分析．

解答 解：（1）誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足；②裝置漏氣；③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數(shù)（因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）；故填：紅磷的量不足（答案合理即可）；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，集氣瓶底部留少量水的目的是：防止熔融的燃燒物濺落，使集氣瓶底部驟熱而炸裂．故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止熔融的燃燒物濺落，使集氣瓶底部驟熱而炸裂；
（3）實驗3中a處白磷燃燒而b處紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低；a處白磷燃燒而c處白磷不燃燒，二者溫度均達到了著火點，但是熱水中的白磷沒有與氧氣接觸，這說明燃燒需要與氧氣接觸；故填：低；與氧氣接觸；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以觀察到澄清的石灰水變渾濁，由于消耗了部分二氧化碳，試管內壓強變小，在外界大氣壓的作用下，試管內的液面上升；故填：試管內的液面上升且澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題所考查的實驗都是課本中的基礎實驗，難度不大，加強實驗的學習，有利于解答本題．