Question

1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下將10mL飽和Ca（OH）₂溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
• B． 將95gKCl溶液蒸干得到5g固體，則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
• C． 20℃時，50g水中溶解了18gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g
• D． 從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，則取出的10mL H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%，進(jìn)行分析判斷．
C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，常溫下將10mL飽和Ca（OH）₂溶液加熱到50℃，溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤．
B、將95gKCl溶液蒸干得到5g固體，原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{95g}×$100%＞5%，故選項說法錯誤．
C、20℃時，50g水中溶解了18gNaCl，由于不知是否達(dá)到了飽和狀態(tài)，則無法溫度該溫度下NaCl的溶解度，故選項說法錯誤．
D、溶液具有均一性，從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，則取出的10mL H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為25%，故選項說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%、溶解度的概念、溶液具有均一性是正確解答本題的關(guān)鍵．