Question

15．測定咀嚼片中碳素鈣的含量
為測定某品牌咀嚼片（標簽如圖所示）中標注的碳酸鈣含量是否屬實，小華與小組同學做了如下實驗：取5片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸到不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸25g，稱量燒杯內剩余物質的總質量為33.24g（鈣片）中其他成分不與稀鹽酸反應
（1）反應中生成1.76g二氧化碳．
（2）試通過計算說明該咀嚼片中碳酸鈣含量的標注是否屬實．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量．

解答 解：（1）反應中生成二氧化碳質量為：10g+25g-33.24g=1.76g，
故填：1.76．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                    1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
每片中含有碳酸鈣質量為：4g÷5=0.8g，
通過計算可知該咀嚼片中碳酸鈣含量的標注不屬實，
答：該咀嚼片中碳酸鈣含量的標注不屬實．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．