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20．為了研究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變小．下列分析正確的是（　�。�
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律
B．燃燒后各生成物的質(zhì)量一定等于燃燒前蠟燭的質(zhì)量
C．蠟燭減少的質(zhì)量一定等于新生成物的質(zhì)量
D．必須考慮所有的反應(yīng)物和生成物

分析 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量和．

解答 解：A．蠟燭燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；
B．燃燒后各生成物的質(zhì)量一定等于燃燒的蠟燭質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故錯(cuò)誤；
C．蠟燭減少的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和一定等于新生成物的質(zhì)量之和，故錯(cuò)誤；
D．在分析質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須考慮所有的反應(yīng)物和生成物，尤其是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定注意到質(zhì)量守恒定律是用于解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量關(guān)系的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有的化合物已超過3000萬種，其中部分物質(zhì)是由氫、氧、硫、鈉中的某些元素組成．請(qǐng)用上述4種元素，按要求用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）一個(gè)鈉離子Na+；
（2）導(dǎo)致酸雨的一種氧化物SO2；
（3）一種酸H2SO4；
（4）一種堿NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次　　　　　第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g　　　　　　　　10　　　　　　　10　　　　　　　　20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g　　　　　　　　50　　　　　　　80　　　　　　　　50
生成氫氣的質(zhì)量/g　　　　　　　　0.2　　　　　　　0.2　　　　　　　　0.2
（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑    銅不參與反應(yīng)）
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為1：5時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）此稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物品所用的材料與保鮮膜歸為一類的是A．
A．尼龍布          B．鋼軌          C．陶瓷          D．塑料桶．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．請(qǐng)分析下列藥品需要密封保存的原因：
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中易潮解，且會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖是密閉容器中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”表示不同種元素的原子．
（1）反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C微粒（填序號(hào)）
A．B．C．
（2）“”和“”兩種原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（3）寫出符合圖中微觀所示的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O通電_2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．向NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸（鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量），溶液的溫度隨滴入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，回答問題．
（1）稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）寫出C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．質(zhì)量相同、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，同時(shí)不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了食鹽主要成分氯化鈉的構(gòu)成粒子，其符號(hào)為Na+和Cl-；某同學(xué)在配制5%的氯化鈉溶液時(shí)，若量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案