Question

6．已知40g鋅銅合金與200g稀硫酸恰好完全反應．稱得剩余物的質(zhì)量為239g．計算：
（1）這種合金中銅所占的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留一位小數(shù)）
（2）充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算這種合金中銅所占的質(zhì)量分數(shù)和充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 反應生成氫氣的質(zhì)量為：40g+200g-239g=1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{1g}$，
x=32.5g，y=80.5g，
這種合金中銅所占的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g-32.5g}{40g}$×100%=18.8%，
答：這種合金中銅所占的質(zhì)量分數(shù)為18.8%．
（2）充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{80.5g}{32.5g+200g-1g}$×100%=34.8%，
答：充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為34.8%．

點評 計算氫氣的質(zhì)量時利用了差量法，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．