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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，邊回答：

（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為g；
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

【答案】
（1）16
（2）7.3%

【解析】（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g；
（2）設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
=

x=0.73g，

稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=7.3%，

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
故答案為：（1）16g；7.3%．

(1)由圖像可知當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g；
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數，根據氫氧化鈉的質量列化學出方程式易求得氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以10g鹽酸的質量即得出稀鹽酸中溶質的質量分數.

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