Question

2．某校實驗室從化學試劑商店買回了一 些硫酸試劑，該試劑瓶標簽上的部分內容如 圖所示，閱讀后請計算：

（1）若將這 100 毫升濃硫酸與 500 克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？
（2）欲配制 1000 克質量分數(shù)為 19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，進行分析解答．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是$\frac{180.32g}{184g+500g}$×100%≈26.4%．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制1000克質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為x，則1000g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈108.7厘米³（108.7mL）．
需要水的質量為1000g-1.84克/厘米³×108.7厘米³≈800g．
答：（1）所得稀硫酸的質量分數(shù)是26.4%；（2）需要108.7mL這種濃硫酸和800g水．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．