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能與金屬鋅、氧化銅粉末、燒堿溶液和氯化鋇溶液都發(fā)生反應的物質是


  1. A.
    稀鹽酸
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    食鹽水
  4. D.
    硫酸鈉溶液
B
分析：抓住物質間的反應及置換反應和復分解反應的條件，置換反應：金屬和酸反應（條件：金屬必須是在金屬活動性順序表中氫前的，酸一般指稀鹽酸和稀硫酸），金屬和鹽溶液反應（條件：金屬必須是前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外）；復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
解答：A、稀鹽酸不能與氯化鋇反應，故錯誤．
B、濃硫酸和四種物質均能反應，故正確．
C、氯化鈉與四種物質都不能反應，故錯誤．
D、硫酸鈉與氯化鋇能反應，與其他三種物質不能反應，故錯誤．
故選B．
點評：主要考查了置換反應、復分解反應的條件，能夠判斷物質間是否發(fā)生化學反應，以此培養(yǎng)學生應用知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

8、納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料．1納米一10-9米．當材料的晶粒（或微粒）的大小處于納米級時，其性質就會出現(xiàn)奇異的變化．如：各種塊狀金屬顯示一定的顏色（多數(shù)銀白色，少數(shù)呈紅色），但當其細化到納米級時，都成了黑色．納米ZnO能吸收雷達電磁波，可用作“隱形’’飛機的涂料．下列說法中，你認為正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4
A
濃ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質．
猜想與假設：化學小組制得的SO2中混有的雜質主要是H2．產生這一結果的主要原因是
鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
（用化學方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO2能與水、
堿溶液
堿溶液
反應，SO2與CO2一樣，也能．
（2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO3難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

（1）B裝置的作用是
除去二氧化硫
除去二氧化硫
．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是
氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內壁有水霧
氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內壁有水霧
，反應的化學方程式為
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的
AB
AB
（填字母）．
A．參加反應的鋅的質量        B．裝置B的質量增量
C．氧化銅的質量              D．裝置 F的質量增量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料．1納米一10-9米．當材料的晶粒（或微粒）的大小處于納米級時，其性質就會出現(xiàn)奇異的變化．如：各種塊狀金屬顯示一定的顏色（多數(shù)銀白色，少數(shù)呈紅色），但當其細化到納米級時，都成了黑色．納米ZnO能吸收雷達電磁波，可用作“隱形’’飛機的涂料．下列說法中，你認為正確的是（　　）
A．用氫氣還原氧化銅的實驗中，得到的銅粉是納米銅
B．納米氧化鋅的化學性質類似于納米氧化鐵，不能與稀硫酸反應
C．黑白照相底片上析出的銀顆粒處于（或小于）納米級大小
D．“隱形”飛機就是人的肉眼看不到的無色透明的飛機

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年江蘇省徐州市睢寧縣九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料．1納米一10-9米．當材料的晶粒（或微粒）的大小處于納米級時，其性質就會出現(xiàn)奇異的變化．如：各種塊狀金屬顯示一定的顏色（多數(shù)銀白色，少數(shù)呈紅色），但當其細化到納米級時，都成了黑色．納米ZnO能吸收雷達電磁波，可用作“隱形’’飛機的涂料．下列說法中，你認為正確的是（ ）
A．用氫氣還原氧化銅的實驗中，得到的銅粉是納米銅
B．納米氧化鋅的化學性質類似于納米氧化鐵，不能與稀硫酸反應
C．黑白照相底片上析出的銀顆粒處于（或小于）納米級大小
D．“隱形”飛機就是人的肉眼看不到的無色透明的飛機

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科目：初中化學 來源：2012年北京市順義區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO2中混有的雜質主要是H2。產生這一結果的主要原因是          （用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO2能與水、        反應，SO2與CO2一樣，也能。

         （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

         （3）CaSO3難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是          。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是          ，反應的化學方程式為        。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的          （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量       B．裝置B的質量增量   

C．氧化銅的質量              D．裝置 F的質量增量

【解析】根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答

 

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