Question

14．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究．

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是氯，在化學反應中，該元素的原子容易得（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；請寫出氮化硅的化學式Si₃N₄．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：①同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加； ②同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為17的元素為Cl，寫出名稱即可；根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；根據(jù)氮、硅的原子結構示意圖，分析得出元素的化合價，然后利用化合價來書寫化學式；
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．

解答 解：（1）原子序數(shù)為17的元素為Cl，名稱為氯； 根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子；由氮原子的結構示意圖，可以看出最外層電子數(shù)為5，容易得到3個電子，則N元素的化合價為-3價；
由硅原子的結構示意圖，可以看出最外層電子數(shù)為4，一般不容易失去也不容易得到電子，但可以與其它元素以共用電子對形成化合物，則元素的化合價為+4價；
根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原則，得氮化硅的化學式為Si₃N₄；
故答案為：氯；得；金屬；Si₃N₄；
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結：
電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；
故答案為：同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同（或最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加）．

點評 本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．