Question

7．我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道木炭可以作為還原劑把氧化銅中的銅還原出來(lái)．
（1）課本中“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管A中現(xiàn)象固體由黑色逐漸變紅，試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）小明查閱了大量的資料后，建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他的理由是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（3）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對(duì)于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇B（填寫(xiě)字母），簡(jiǎn)要說(shuō)明你的理由．
a．40：3      b．40：5       c．48：3
簡(jiǎn)要說(shuō)明理由反應(yīng)中炭粉會(huì)與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過(guò)量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳和氧化銅反應(yīng)能生成銅和二氧化碳的情況分析解決；
（2）與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（3）根據(jù)在選擇氧化銅和炭的質(zhì)量比例時(shí)要考慮到氧氣消耗的炭進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳和氧化銅反應(yīng)能生成銅和二氧化碳，所以A中的現(xiàn)象應(yīng)該是固體由黑色逐漸變紅，試管B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：固體由黑色逐漸變紅；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（3）在選擇氧化銅和炭的質(zhì)量比例時(shí)要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應(yīng)的比例選擇，炭粉要稍多一些，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
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即40：3，而炭粉稍微多一點(diǎn)，即在給定選項(xiàng)中選：B，所以選擇的理由是：反應(yīng)中炭粉會(huì)與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過(guò)量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行；
故答案為：B；反應(yīng)中炭粉會(huì)與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過(guò)量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行

點(diǎn)評(píng) 完成實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進(jìn)行分析，認(rèn)真思考反應(yīng)中的現(xiàn)象，不放過(guò)細(xì)節(jié)問(wèn)題．