Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：

（1）50g樣品與________g稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出具體計(jì)算過程）

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系_______。

Answer 1

【答案】50g 32.5%

【解析】

（1）向樣品中加稀硫酸，生成氫氣越來越多，最后生成0.5g不再增加，說明第一次、第二次加的稀硫酸不足量，即每10g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.1g氫氣，則最后生成0.5g氫氣消耗的稀硫酸應(yīng)該是50g。

（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x

x=16.25g

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=32.5%

（3）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量比為：20g：0.2g=100：1，圖象如下圖所示：