（2012?市中區(qū)三模）將含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g．則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
分析：隨著鐵與硫酸的反應，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)參加反應鐵的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g
56
x
=
54
5.4g

x=5.6g
則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
10g-5.6g
10g
×100%=44%
故選C．
點評：根據(jù)題意判斷隨反應發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計算過程大為簡化．
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