Question

（7分）常溫下，過氧化氫（H₂O₂）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水。現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置（分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的流速）：

現(xiàn)用5%過氧化氫溶液制取氧氣，請回答有關問題。
（1）分液漏斗中加入的物質(zhì)是____________，錐形瓶中加入的物質(zhì)是___________。
（2）寫出該方法制取氧氣的化學方程式：__________________________________。要收集一瓶較干燥的氧氣，應選擇收集裝置__________（填字母）
（3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣。一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，原因是：_________________。
（4）若用此方法代替高錳酸鉀制取氧氣，其優(yōu)點是__________。（填字母）
A．生成物只有氧氣      B．不需要加熱            C．需加熱

Answer 1

⑴ 過氧化氫（或H₂O₂）; 二氧化錳（或MnO₂） .
⑵ ２H₂O₂2H₂O + O₂↑��；  B 。
⑶ 裝置漏氣 （或 其他合理答案）⑷ B 。

試題分析：用過氧化氫制取氧氣時，為控制反應的速率，應將過氧化氫裝在分液漏斗內(nèi)，二氧化錳放入錐形瓶中。過氧化氫反應的化學方程式為：２H₂O₂2H₂O + O₂↑。制取氣體的裝置一定要保證其氣密良好，否則可能會因為裝置漏氣而收集不到氣體。用過氧化氫制取氧氣不需加熱，可以節(jié)約燃料，安全性也高一些。
點評：實驗室制取氧氣是很重要的知識點，同學們必須要掌握。