Question

10．某同學設(shè)計了如圖A～F氣體制取與性質(zhì)的組合裝置．請根據(jù)下圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱a分液漏斗，b錐形瓶
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用A裝置制取氣體的優(yōu)點：控制反應(yīng)的速率．
（3）B裝置中觀察到的現(xiàn)象：水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）E裝置中觀察到石蕊試液變紅，用反應(yīng)的化學方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（6）F裝置中觀察到的現(xiàn)象：兩支蠟燭從下至上依次熄滅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因有：密度比空氣大、既不能燃燒、也不支持燃燒．
（7）小華用G裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)試管位置過高，他調(diào)節(jié)試管高度需要操作的旋鈕是②（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器名稱分析；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)分液漏斗能控制加入液體的量分析A裝置的優(yōu)點；
（3）根據(jù)燃燒的條件分析；
（4）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答；
（5）根據(jù)二氧化碳能與水化合生成了碳酸分析；
（6）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；
（7）根據(jù)旋鈕的作用分析回答．

解答 解：（1）由圖示可知，儀器a、b的分別是分液漏斗、錐形瓶；
（2）A中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A裝置可通過分液漏斗空氣加入葉亮的量，所以利用A裝置制取氣體的優(yōu)點：控制反應(yīng)的速率；
（3）由于過氧化氫分解生成了氧氣進入B裝置，白磷接觸到氧氣，溫度達到了著火點所以現(xiàn)象是：水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒
（4）稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應(yīng)的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（6）裝置中兩支蠟燭從下至上依次熄滅，原因是：二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，密度比空氣大；
（7）由圖示可知，調(diào)節(jié)試管高度需要操作的旋鈕是②．
故答為：（1）分液漏斗，錐形瓶；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，控制反應(yīng)的速率；（3）水中產(chǎn)生氣泡，白磷燃燒；  （4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）H₂O+CO₂=H₂CO₃；（6）兩支蠟燭從下至上依次熄滅     密度比空氣大，既不能燃燒、也不支持燃燒．（7）②．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．